bonjour vous pouvez m’aide stp Exercice 2: on fait réagir 13,6 g d’essence de térébenthine avec 56,8 g de dichlore. les réactifs ont entièrement été consommés e
Physique/Chimie
dukenslherisson833
Question
bonjour vous pouvez m’aide stp
Exercice 2:
on fait réagir 13,6 g d’essence de térébenthine avec 56,8 g de dichlore. les réactifs ont entièrement été consommés et la masse de carbone obtenue est alors 12 g.
QUESTION
5) calculer la masse de chlorure d’hydrogène obtenue. justifier la réponse.
EXERCICE 3:
Équilibrer les réactions suivantes :
...........Fe + .........HCL ------->.........H2 + ....... FeCL2
..........AL + .........S------>............AL2S3
......SO2 + ..........O2 ------->............SO3
merci d'avance
Exercice 2:
on fait réagir 13,6 g d’essence de térébenthine avec 56,8 g de dichlore. les réactifs ont entièrement été consommés et la masse de carbone obtenue est alors 12 g.
QUESTION
5) calculer la masse de chlorure d’hydrogène obtenue. justifier la réponse.
EXERCICE 3:
Équilibrer les réactions suivantes :
...........Fe + .........HCL ------->.........H2 + ....... FeCL2
..........AL + .........S------>............AL2S3
......SO2 + ..........O2 ------->............SO3
merci d'avance
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
Ex 2)
5) D'après le principe de conservation des masses :
m(essence de térébenthine) + m(dichlore) = m(carbone) + m(chlorure d'hydrogène).
Donc : m(HCl) = 13,6 + 56,8 - 12 = 58,4 g
Ex 3)
Fe + 2HCl → H₂ + FeCl₂
2Al + 3S → Al₂S₃
2SO₂ + O₂ → 2SO₃